a solubilidade do nitrato de potássio em água e de 48g/ 100 Ml de água a 30°com. determine: a maior massa de nitrato de potássio que pode ser dissolvida em 500 de água a 30°c 2) a menor massa de água necessário para dissolver completamente 144 g de nitrato de potássio a 30°com.
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Olá, tudo bom?!
Vamos primeiro, interpretar o principal dado da questão, a solubilidade em água a 30°C: 48g/100ml.
Isso significa dizer que, em 100ml de água (100 gramas de água), o máximo que conseguimos dissolver de tal soluto em 30°C é 48 gramas. Com isso, vamos responder as alternativas abaixo:
a) Podemos resolver por regra de três
100ml ₋₋₋₋₋> 48g
500 ₋₋₋₋₋> x
x = 240g
b) Por regra de três:
100ml ₋₋₋₋₋> 48g
x ₋₋₋₋₋> 144g
x = 300g ou 300mL de água.
Espero que tenha entendido!
Um abração :)
Vamos primeiro, interpretar o principal dado da questão, a solubilidade em água a 30°C: 48g/100ml.
Isso significa dizer que, em 100ml de água (100 gramas de água), o máximo que conseguimos dissolver de tal soluto em 30°C é 48 gramas. Com isso, vamos responder as alternativas abaixo:
a) Podemos resolver por regra de três
100ml ₋₋₋₋₋> 48g
500 ₋₋₋₋₋> x
x = 240g
b) Por regra de três:
100ml ₋₋₋₋₋> 48g
x ₋₋₋₋₋> 144g
x = 300g ou 300mL de água.
Espero que tenha entendido!
Um abração :)
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