Question

A solubilidade do dicromato de potássio a 20 °C é 12,5 g por 100 ml de água. Colocando-se em um tubo de ensaio 20 ml de água e 5 g de de cromato de potássio a 20 °C podemos afirmar que, após agitação e posterior repouso, nessa temperatura:

A- coexistem, solução saturada e fase sólida

B- não coexistem solução saturada e fase sólida

C- só existe solução saturada

D- A solução não é saturada

E-O dicromato de potássio não se dissolve

Answer 1

Calcular a massa de dicromato que se dissolve em 20ml de água:
- 20ml(água)= 20g

12,5g(sal) --- 100g(água)
  xg(sal)   ----   20g(água)

x= 12,5*20÷100 ==> x= 2,50g(sal)

- como foram adicionados 5g vemos que há um excesso (5-2,5= 2,5g) de sal que irá se depositar no fundo do tubo de ensaio (corpo de fundo)

letra A)

Answer 2

Após agitação e posterior repouso, nessa temperatura:

A- coexistem, solução saturada e fase sólida

Para chegara  essa resposta, deveremos efetuar o cálculo da massa de dicromato que se dissolveu em 20ml de água:

volume de 20ml(água)= 20g

via regra de três simples:

12,5g(sal) --- 100g (água)

 xg(sal)   ----   20g (água)

x= 12,5*20/ 00

x= 2,50g (sal)

Mas, lembre-se de que como foram adicionados 5g existe um excesso de 2,5g de sal, o qual irá se depositar no fundo do tubo de ensaio, gerando o que conhecemos pelo nome de corpo de fundo.

leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/2281952