Question

A solubilidade do cloreto plumboso (PbCl₂) em água é 1,6 x 10⁻² mol/L, a 25°C. O Kps nesta temperatura será aproximadamente igual a: *

a-2,24 x 10⁻⁴
b-1,60 x 10⁻²
c-3,28 x 10⁻⁴
d-1,64 x 10⁻⁵
e-1,64 x 10⁻⁶

Answer 1

→ Para achar o Kps precisamos encontrar as concentrações molares dos íons que são liberados antes:

Reação na água:

PbCl₂(s) → Pb⁺²(aq) + 2Cl⁻¹(aq)

→ Se a concentração do PbCl₂ é de 1,6 x 10⁻² mol/L, pela proporção 1:1 com o Pb⁺² e 1:2 com Cl⁻¹, deduzimos que as concentrações molares dos íons serão:

Pb⁺² = 1,6 x 10⁻² mol/L

Cl⁻¹ = 3,2  x 10⁻² mol/L

→ O Kps se calcula assim:

Kps = [Pb⁺²].[Cl⁻¹] ²

Kps = 1,6 x 10⁻² x (3,2  x 10⁻²)² = 16,384  x 10⁻⁶ = 1,64 x 10⁻⁵

Alternativa correta é a D

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→ Espero ter ajudado, qualquer dúvida só falar. Bons estudos!