Question

A solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl2) em água é 1,6x10-2 mol/L a 25 ºC. O Kps nessa temperatura será aproximadamente igual a:

a)1,64x10-⁶ b)2,24x10-⁴ c)1,60x10-² d)3,28x10-⁴ e)1,64x10-⁵

Answer 1

Olá, tudo bem?

O Kps é a constante do produto de solubilidade, que se refere ao produto das concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução.

Com relação ao cloreto de chumbo, temos que a sua equação de dissociação é a seguinte:  

PbCl2 ↔ Pb2+ + 2 Cl-  

O Kps pode ser determinado da seguinte forma:

Kps = [Pb2+].[Cl-]²

De acordo com a reação, podemos perceber que no equilíbrio, 1 mol de PbCl2 formará 1 mol de Pb2+ e 2 moles de Cl-. De forma que as concentrações de Pb2+ e Cl- serão:  

[Pb2+] = 1,6 . 10⁻²

[Cl-] = 2 . 1,6 . 10⁻² = 3,2 . 10⁻²

Kps = [Pb2+].[Cl-]²

Kps = 1,6 . 10⁻² . (3,2 . 10⁻²)²

Kps = 1,64 . 10⁻⁵

Resposta: e) 1,64x10⁻⁵