A solubilidade de Cr(NO3)3 ·9H2O em água é 208 g por 100 g de H2O a 15 ºC. Uma solução de Cr(NO3)3 ·9H2O em água a 35 ºC é formada pela dissolução de 324 g em 100 g de H2O. Quando essa solução é resfriada lentamente para 15 ºC, não se forma nenhum precipitado. a) Qual o termo que descreve essa solução? b) Que ação você tomaria para iniciar a cristalização? Use os processos no nível molecular para explicar como o processo que você sugeriu funciona.
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Olá, tudo bem?
a) A solução citada encontra-se com uma quantidade de soluto dissolvido muito maior do que o valor de sua solubilidade. Digamos então que essa solução está supersaturada.
b) Para cristalizar, poderíamos proceder com o resfriamento da solução até que a cristalização seja iniciada. Ao chegarmos em determinada temperatura, alcancaríamos um limite metaestável, e teríamos então a nucleação de cristais. Nesse ponto, a cristalização é iniciada e a supersaturação é consumida, alcancando-se assim os valores previstos na curva de solubilidade.
Bons estudos ;)
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