A sociedade contemporânea se torna cada vez mais dependente do uso de tecnologias eletrônicas, tais como GPS, Tablets e celulares. As empresas têm investido cada vez mais recursos para aumentar a autonomia destes aparelhos, que são alimentados por pilhas e baterias. Por sua vez, estas tem a capaciade de geração de energia elétrica por meio de reações químicas.
Uma das pilhas mais famosas na quimica é a pilha de Daniell, cujas semi-reações de redução são dadas abaixo:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) Ered = - 0,76 V
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) Ered = + 0,34 V
Assinale a alternativa que apresenta o valor da diferença de potencial gerado por esta pilha eletroquímica.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Zn2+
(aq) + 2 e- Zn(s) Ered = - 0,76 V
Cu2+
(aq) + 2 e- Cu(s) Ered = + 0,34 V
ΔE0 = E0
red (maior) - E0
red (menor)
ΔE0 = Ered Cu2+ - Ered Zn2+
ΔE0 = + 0,34 – (- 0,76)
ΔE0 = + 1,10V
Explicação: Página 258 do livro
A ddp dessa pilha corresponde a: Alternativa 3: 1,10 V.
Uma pilha é composta por dois eletrodos, o cátodo e o ânodo, por onde os elétrons irão fluir gerando a corrente elétrica.
Os elétrons sempre migram a partir do eletrodo cátodo para o ânodo.
Ou seja, o fluxo de elétrons irá do eletrodo com menor potencial de redução para o eletrodo com maior potencial de redução.
O cálculo do potencial de uma pilha é realizado com o objetivo de encontrar a voltagem da pilha.
Para isso precisamos conhecer os valores do potencial-padrão de redução ou de oxidação dos componentes da pilha.
Dado os potenciais de redução, temos:
ΔE = Eredmaior – Eredmenor
ΔE = 0,34 – (-0,76)
ΔE = + 1,1 V
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