A síntese do metano a partir da reação entre o gás monóxido de
carbono e o gás hidrogênio é representada pelo equilíbrio químico:
CO (g) + 3H2 (g) ⇌ CH4 (g) + H2O (g) ΔH < 0
Para avaliar as alterações no sistema que resultassem no
aumento da produção de monóxido de carbono, o sistema em
equilíbrio passou por quatro testes, indicados na tabela:
Resultaram no aumento da produção de monóxido de carbono no
sistema apenas os testes de números
1 e 3
Preciso da explicação o porque dessa resposta!!!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
ΔH > 0 = endo / ΔH < 0 = exo
Reação balanceada que ocorre
CO(g) + 3 H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g) ΔH < 0
- reação exotérmica
- pelo Princípio de Le Chatelier
Deslocamento de equilíbrio químico
Perturbação Externa Deslocamento do Equilíbrio
Aumento da temperatura No sentido endotérmico
Diminuição de temperatura No sentido exotérmico
Diminuição da pressão total No sentido do maior volume
Adição de um participante No sentido oposto ao do participante
- como a reação é exotérmica o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes: endotérmico;
- da mesma forma diminuindo a pressão, desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes: maior volume;