A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:
Anexo 1
Você deve indicar as fórmulas constantes de equilíbrio em termos de concentração e de pressão.
É possível maximizar a produção de amoníaco? Explique como isso pode ser feito.
Soluções para a tarefa
Resposta:
As fórmulas constantes de equilíbrio em termos de concentração e de pressão:
Kc =__[C]c. [D]d___ E Kp =__(pC)c. (pD)d___
A]a. [B]b (pA)a. (pB)b
Sim é possível. Compreende-se que o processo de Haber-Bosch deve ser realizado a pressões elevadas e à temperatura mais baixa possível. Neste sentido, o processo de Haber-Bosch original deve ser realizado a uma pressão de cerca de 200 bar e uma temperatura entre 500 °C e 600 °C.5,6 A catálise deste processo deve ser feita com ferro, óxido de alumínio ou óxido de potássio.7. Como 1 mole de N2 reage com 3 moles de H2 para originar 2 moles de NH3, é possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas; Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.