Question

A sintese de Nh2 é realizada em fase gasosa a temperatura de aproximadamente 450°C , de acordo com a seguinte reação
N2 (g) + H2 (g) -> NH3 (g) + energia
Se a mistura inicial de 100 mols N2 e de 100 mola de H2 que quentidade de NH3 sera produzida em litros? (Volume molar = 22,4L / mols

Answer 1

A quantidade de que será produzida é de 2240 litros de $NH_{3}$

Explicação:

Esta questão envolve a medida "mol", uma medida que representa 6,02.$10^{23}$ moléculas.

Observando a reação, podemos observar que cada molécula de $N_{2}$ reage com uma molécula de $H_{2}$, e esta reação resulta na molécula $NH_{3}$ + uma certa quantidade de energia.

Portanto, se tivéssemos 2 moléculas de $N_{2}$ reagindo com 2 moléculas de $H_{2}$, teríamos 2 moléculas de $NH_{3}$. Se tivéssemos 3

Assim, é possível concluir que a quantidade de moléculas de $N_{2}$ e $H_{2}$, sendo igual, será proporcional a quantidade de moléculas de $NH_{3}$, visto que cada molécula de $N_{2}$ que reage com uma molécula de $H_{2}$ dá origem a uma molécula de

Então, sendo proporcional, podemos observar que 100 mols de $N_{2}$ com 100 mols de $H_{2}$ dará origem a 100 mols de $NH_{3}$.

A questão nos dá o que o volume molar é de 22,4 L / mol. A partir desta informação podemos calcular:

100 mols de $NH_{3}$ . 22,4 = 2240 L de

A resposta então é 2240 L de $NH_{3}$.