Question

A síntese de HI é um processo exotérmico que,no equilíbrio ,pode ser representado pela equação :
H2(g)+I2(g)<>(g)
Explique o que acontecerá se:
a) a concentração de HI aumentar:
b)a concentração de H2 diminuir:
c)Aumentar a pressão:
d)Diminuir a temperatura:

Answer 1

Olá. A reação de formação de HI é:

H₂   +  I₂   -->   2 HI

Sabemos que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.

Como vemos na reação, no lado dos reagentes temos um total de 4 mols de gases. No lado dos produtos, temos um total de 2 mols de gases.

a) Quando alteramos a concentração das substâncias participantes da reação, o equilíbrio se desloca no sentido de equilibrar novamente as concentrações. Quando aumentamos a concentração de HI, o sistema se desloca para a esquerda, a fim de acabar com o HI em excesso.

b) Quando diminuímos a concentração de H₂, o equilíbrio se desloca para a esquerda, a fim de repor a concentração de H₂ retirada do meio reacional.

c) Quando alteramos a pressão de um sistema, o equilíbrio se desloca de acordo com o número de mols totais dos compostos gasosos.  Quando aumentamos a pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume molar, e vice versa. Em nossa reação, o volume de gás presente no lado dos reagentes e no lado dos produtos é igual. Assim, a alteração de pressão não interfere no equilíbrio.

d) Conforme dito no enunciado a reação é exotérmica. Assim, o sentido inverso (para a esquerda) é endotérmico. Quando diminuímos a temperatura, o equilíbrio se desloca para o lado que irá repor essa energia perdida, ou seja, para o lado da reação exotérmica (que libera calor). Assim, o equilíbrio se desloca para o lado direito.

Bons estudos ;)