Question

A síntese de amônia (NH3) é fundamental para a produção de fertilizantes químicos para o solo.
Esta reação é exotérmica e exige cuidados para garantir a segurança do processo.

Analise a reação abaixo e responda as perguntas

3H2 + 2N2 <----> 2NH3

a) em um dia quente a reação será favorecida em que sentido?
b) Se o cilindro de hás hidrogênio estiver com pressão maior que a do gás nitrogênio o que
ocorrerá com equilíbrio e com o N2 ?
c) O que ocorrerá com o equilíbrio se o cilindro de NH3 tiver seu volume aumentado ?

Answer 1

Resposta:

a) Sentido inverso (produção de H2 e N2)

b) O equilibrio se desloca para o sentido direto (produção de NH3)

c) Desloca para o sentido direto (produção de NH3)

Explicação:

a) De acordo com o principio de Le Chatelier, o aumento da temperatura desloca o equilibrio no sentido Endotérmico. A sintese de Haber-Bosch é exotermica, como diz o enunciado, logo o equilibrio desloca para o sentido inverso, endotermico.

b) O aumento da pressão desloca o equilibrio para o lado que possui menos mols de gases, neste caso, o lado do NH3 (direta).

c) Ao aumentar o volume, a concentração diminui. Como aponta Le Chatelier, a diminuição da concentração de uma especie quimica desloca o equilibrio a fim de produzir esta especie. Ou seja, desloca-se sentido direto.