Question

A síntese de amônia é uma reação muito importante para a indústria de adubos. Sabendo que 28g de gás nitrogênio reagem completamente com 6g de gás hidrogênio, originando gás amônia. Quanto uma indústria precisará utilizar de gás nitrogênio e gás hidrogênio, respectivamente, para produzir 20,4 toneladas de amônia? *
16,4 T de gás nitrogênio e 3,0 T de gás hidrogênio
16,4 T de gás nitrogênio e 3,2 T de gás hidrogênio
16,8 T de gás nitrogênio e 3,2 T de gás hidrogênio
16,8 T de gás nitrogênio e 3,6 T de gás hidrogênio
3,6 T de gás nitrogênio e 16,8 T de gás hidrogênio

Answer 1

Resposta:

Penúltima alternativa

Explicação:

Se: 28g N2 reage com 6g de H2, a estequiometria da reação é:

N2   +    3H2   ->   2 NH3

28g       6g             34g

x              y               20,4t

Para descobrir x (toneladas de nitrogênio):

28 . 20,4 = 34 . x

x= 16,8 t de N2

Para descobrir y (toneladas de hidrogênio):

6 . 20,4 = 34 . y

y = 3,6 t de H2