A síntese da amônia pode ser representada pela equação não balanceada: N2 + H2 —> NH3 Num laboratório há 3 mols de nitrogênio. a) Que massa de hidrogênio irá reagir com esse nitrogênio? b) Que volume de amônia, nas CNTP, serão obtidos nesse processo?
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a) primeiro você balancea a equação:
N2 + 3H2 --> 2NH3
por regra de 3 simples você encontra o número de mols de hidrogênio q será consumido pelos 3 mols de nitrogênio
1 mol N2-----3 mols H2
3 mols N2----- x mols H2
x = 9 mols H2
sabendo q a massa molar do hidrogênio é aproximadamente 1g
1 mol H2-----2g
9 mols H2---- Xg
x = 18g de H2
b) regra de 3:
1 mol N2------2NH3
3 mols N2------x mol
x = 6 mols de NH3
nas condições naturais de temleratura e pressão(CNTP) 1 atm, 273,15 K e a constante 0,082 atm.L/mol.K
P × V = n R T
V = (6 × 0,082 × 273,15)/1
V = 134,4 L
N2 + 3H2 --> 2NH3
por regra de 3 simples você encontra o número de mols de hidrogênio q será consumido pelos 3 mols de nitrogênio
1 mol N2-----3 mols H2
3 mols N2----- x mols H2
x = 9 mols H2
sabendo q a massa molar do hidrogênio é aproximadamente 1g
1 mol H2-----2g
9 mols H2---- Xg
x = 18g de H2
b) regra de 3:
1 mol N2------2NH3
3 mols N2------x mol
x = 6 mols de NH3
nas condições naturais de temleratura e pressão(CNTP) 1 atm, 273,15 K e a constante 0,082 atm.L/mol.K
P × V = n R T
V = (6 × 0,082 × 273,15)/1
V = 134,4 L
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