Question

A síntese da amônia é uma reação extremamente importante, pois sua aplicação vai desde explosivos até a produção de fertilizantes agrícolas. Ela é também chamada de síntese de Haber-Bosch e refere-se a processos industriais em que os parâmetros que interferem na eficiência da reação são alterados ao máximo de rendimento na produção da amônia. Este processo foi desenvolvido em laboratório por Fritz Haber em 1908 e desenvolvido industrialmente por Carl Bosch entre 1912 e 1913, sendo usado pela primeira vez, à escala industrial, na Alemanha durante a Primeira Guerra Mundial. Considere o equilíbrio químico dessa síntese:

N2(g) + 3 H2(g) <-----> 2 NH3(g)

No equilíbrio, temos as concentrações molares, 0,4 mol/L de N2, 0,1 mol/L de H2(g) e 0,2 mol/L de NH3. Podemos afirmar, corretamente, que o valor da constante de equilíbrio para essa reação será:​

Answer 1

Resposta: Kc = 100 (mol/L)⁻²

Explicação:

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

Kc = [NH₃]² / [N₂] . [H₂]³

Kc = (0,2)² / [0,4 . (0,1)³]

Kc = 100 (mol/L)⁻²

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