Question

A siderurgia é o setor industrial que responde pela produção do ferro-gusa a partir
de minérios como a hematita (Fe2O3) processada no alto-forno. Ar quente é injetado
na parte inferior do alto-forno e o oxigênio interage com o carbono presente no
carvão liberando calor, elevando a temperatura até cerca de 1 500 °C.
A equação global a seguir representa a reação envolvida.

x Fe2O3(s) + 6 C(s) + y O2(g) → z Fe(s) + w CO2(g) + energia

Após o correto balanceamento da equação química, a soma x + y + 2+ w é igual a:
(A) 10.
(B) 12.
(C) 13.
(D) 14.
(E) 15​

Answer 1

a resposta é a (d)14.

Explicação:

espero que estejo te ajudando

Answer 2

Resposta:

Letra E) 15

Explicação:

Utilizando a ordem MACHO (metal, ametal, carbono, hidrogênio e oxigênio) pelo método de balanceamento por  tentativas conseguiremos chegar a seguinte equação:

$x Fe_2O_3 + 6C +yO_2$  ⇒  $zFe + wCO_2$

$x Fe_2O_3 + 6C +yO_2$  ⇒  $2Fe + 6CO_2$  

(i) O mesmo número que temos nos reagentes TEMOS que ter nos produtos também, e vice-versa, então, se temos 12 átomos de oxigênio nos produtos, também deveremos ter nos reagentes.

$2 Fe_2O_3 + 6C +3O_2$  ⇒  $2Fe + 6CO_2$  

Perceba que para conseguirmos ter 12 moléculas de oxigênio nos reagentes, fomos obrigados a multiplicar o   $Fe_2O_3$  por 2, o que mudará a quantidade inicial de ferro, perceba que agora temos 4 átomos de ferro nos reagentes, seguindo o que eu disse em (i) teremos que ser obrigados a fazer um reajuste na equação para que ela esteja balanceada corretamente

$2 Fe_2O_3 + 6C +3O_2$  ⇒  $4Fe + 6CO_2$

Pronto, agora que nossa equação está balanceada podemos somar os coeficientes que a questão propôs:

$x+y+z+w = r$

$2+3+4+6 = r$

$r=15$

Resposta é 15, letra E

Espero ter ajudado a entender a questão, bons estudos e boa prova!