A segunda lei da termodinâmica estabelece o critério de espontaneidade de um processo para uma determinada condição. Como a variação entrópica total é o resultado de um somatório, só há três valores possíveis: positivo, negativo e nulo.
Considere a seguinte situação hipotética: n mol de um gás ideal, inicialmente à uma temperatura T, recebeu q de energia, capacitando-o à realizar uma expansão isotérmica reversível. Ao final desta transformação, seu volume passou de 10L para 30L. Considerando que o processo é espontâneo, analise as afirmações abaixo:
I. A variação entrópica total é nula.
II. A variação entrópica total é positiva.
III. A variação entrópica total é positiva e nula.
IV. A variação entrópica do sistema é simétrica à variação entrópica da vizinhança.
É correto apenas o que se afirma em
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Resposta:
I. A variação entrópica total é nula.
IV. A variação entrópica do sistema é simétrica à variação entrópica da vizinhança.
I. A variação entrópica total é nula.
IV. A variação entrópica do sistema é simétrica à variação entrópica da vizinhança.
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Resposta: rsposta correta I e IV.
Explicação:
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