Question

A seguir serão dados elementos genéricos, e para cada um deles será necessário achar em qual família e período se encontram na tabela periódica: a) 35X b) 48Z c) 37W d) 10Q e) 40O NÃO ESQUEÇA QUE VOCÊ VAI PRECISAR FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, PARA LOCALIZAR EM QUAL FÁMILIA E PERÍODO.

Answer 1

Resposta:

X: Grupo 17, 4º Período

Z: Grupo 12, 5º Período

W: Grupo 1, 5º Período

Q: Grupo 18, 2º Período

O: Grupo 4, 5º Período

Explicação:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;  

Elementos típicos:  

- seu elétron mais energético (elétron de diferenciação) está situado no subnível “s”  ou "p"

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:  

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: todos tem 8 elétrons na camada de valência;  

Elementos de transição:  

- situam-se no centro da Tabela Periódica;  

- seu elétron mais energético (elétron de diferenciação) está situado no subnível “d”  

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

assim:

₃₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵ ), assim, pertence ao Grupo 17;  

- vemos também que possui 4 camadas (K, L, M, N), logo, situa-se no Período 4;  

₄₈Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

- pela distribuição eletrônica vemos que o elétron de diferenciação está num subnível "d", logo é metal de transição;

- o elemento possui 2 elétrons no subnível s (5s²) em sua camada de valência e 10 elétrons no subnível d (4d¹⁰) , assim, pertence ao Grupo 12;  

- vemos também que possui 5 camadas (K, L, M, N, O), logo, situa-se no Período 5;  

₃₇W: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 1 elétron em sua camada de valência (5s¹), assim, pertence ao Grupo 1;  

- vemos também que possui 5 camadas (K, L, M, N, O), logo, situa-se no Período 5;  

₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶

- pela distribuição eletrônica vemos que o elemento possui 8 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁶), assim, pertence ao Grupo 18;  

- vemos também que possui 2 camadas (K, L), logo, situa-se no Período 2;  

₄₀O: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²  4d²

- pela distribuição eletrônica vemos que o elétron de diferenciação está num subnível "d", logo é metal de transição;

- o elemento possui 2 elétrons no subnível s (5s²) em sua camada de valência e 2 elétrons no subnível d (4d²) , assim, pertence ao Grupo 4;  

- vemos também que possui 5 camadas (K, L, M, N, O), logo, situa-se no Período 5;