Question

A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
l.1s2 2s2 2p6.
ll.1s2 2s2 2p6 3s2.
lll.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
lV.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
a)Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl,Mg,Ne?
b)Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência?(Dados os números atômicos:Cl=17,K=19,Al=13,Ne=10 e Mg=12).

Answer 1

Olá! Vamos analisar as distribuições :

l.1s2 2s2 2p6. - Total de 10 elétrons, correspondente ao átomo de Neônio.

ll.1s2 2s2 2p6 3s2. - Total de 12 elétrons, correspondente ao átomo de Magnésio.

lll.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. - Total de 17 elétrons, correspondente ao átomo de Cloro.

lV.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. - Total de 18 elétrons, correspondente ao átomo de Argônio.

Analisando as camada de valência dos átomos citados, que corresponde a última camada contendo elétrons , podemos afirmar que os átomos de Neônio e Argônio apresentam 8 elétrons na camada de valência, sendo ambos gases nobres e com a camada de valência completa.