Question

A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas:
l.1s2 2s2 2p6.
ll.1s2 2s2 2p6 3s2.
lll.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
lV.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Qual das configurações corresponde
a)A cada um dos átomos Cl,Mg,Ne?
b)A cada um dos íons Cl-, K+, Al3+
(Dados os números atômicos:Cl=17,K=19,Al=13,Ne=10 e Mg=12)

Answer 1

A) Cl corresponde ao III, pois 2+2+6+2+5=17
Mg corresponde ao II, pois 2+2+6+2=12
Ne corresponde ao I, pois 2+2+6=10

B) Deve-se atentar que, quando o átomo estiver com carga + ele estará com 1 elétron a menos e que quando estiver com carga - o átomo estará com 1 elétron a mais, por isso:
Cl-= 18 elétrons= IV, pois 2+2+6+2+6=18
K+=18 elétrons=IV pela mesma explicação acima
Al3+=10 elétrons=I, pois 2+2+6=10

Answer 2

  As configurações eletrônicas correspondentes aos elementos em questão são:

1  [Ne] Possui configuração eletrônica I — 1s2 2s2 2p6.

2 [Mg]  Possui configuração eletrônica II - 1s2 2s2 2p6 3s2.

3 [Cl] Possui configuração eletrônica III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

(A)

  A Configuração correspondente aos íons apresentados são:

Cl- = 18e               lV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

K+ = 18e                lV - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Al3+ = 10              l - 1s2 2s2 2p6.

(B).

Isso ocorre, pois, na distribuição eletrônica dos íons quando o átomo apresentar carga negativa (Anion -) ele ganha elétrons e sua última camada, porém caso ele perca elétrons se torna um (Cátion +).

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