Question

A seguir são apresentados os valores de entalpia de algumas reações quimicas envolvendo o sal de cozinha (NaCl)

Reação:

1) NaCL(s) > Na+ (g) + CL- (g)

2) Na + (aq) + CL - (aq) > Na + (g) + CL- (g)

Variação de entalpia (ΔΗ), kJ/mol:

1) 776

2) 771

Um grupo de amigos deseja resfriar o mais rapidamente possível várias latas de refrigerante contidas em um isopor que está cheio de pedras de gelo. Um deles sugere jogar sal de cozinha sobre o gelo. Uma parte dos amigos topa a ideia, enquanto a outra diz que não vai funcionar Então eles decidem dividir as latinhas em duas caixas de isopor com gelo. Em uma delas, adicionam sal de cozinha sobre o gelo. Na outra, não fazem nada. Após alguns minutos, eles observaram que o sal de cozinha havia se dissolvido no gelo

Ao comparar a temperatura, eles verificaram que as latas contidas no isopor em que foi adicionado sal de cozinha ficaram

a) mais quentes, pois a dissolução do sal de cozinha no gelo é endotérmica

b) mais geladas, pois a dissolução do sal de cozinha no gelo é endotérmica.

c) na mesma temperatura, pois o sal não influencia na temperatura do gelo

d) mais geladas, pois a dissolução do sal de cozinha no gelo é exotérmica

e) mais quentes, pois a dissolução do sal de cozinha no gelo é exotérmica​

Answer 1

Resposta:

o numero dois eu sei a resposta, o correto é C

Explicação:

Por mais que o gelo derreta, o sal não é mais quente que ele, apenas causa uma reação.