A seguir são apresentados cinco equilíbrios químicos . Assinale aquele que não sofre deslocamento com aumento de pressão
a) SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)
b) SbCl5(g) SbCl3(g) + Cl2(g)
c) H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g)
d)N2O4(g) 2 NO2 (g)
e) 2 H2S(g) 2 H2(g) + S2(g)
Soluções para a tarefa
Aplicando o Princípio de Le Chatelier em relação ao aumento da pressão, podemos inferir que o único sistema em que o volume das substancias é o mesmo nos reagentes e no produto é H₂(g) + Cℓ₂(g) ⇄2 HCℓ(g), onde temos 2 mol nos reagentes e 2 mol no produto. Alternativa c)
H₂(g) + Cℓ₂(g) ⇄2 HCℓ(g)
- o aumento da pressão não altera o sentido do deslocamento porque os volumes são iguais nos dois membros da reação;
- nos demais processos este fator não ocorre;
Deslocamento do equilíbrio químico
Perturbação Externa Deslocamento do Equilíbrio
Aumento da pressão total No sentido do menor volume
Diminuição da pressão total No sentido do maior volume
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