Question

A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações: I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica. II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica. III. As substâncias moleculares como ácido clorídrico (HCl), cloreto de sódio(NaCl) e C12H22O11 (sacarose, açúcar de mesa), quando dissolvidas em água, sofrem ionização. IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade. Assinale a alternativa CORRETA: *
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras
d) Todas as afirmações são verdadeiras

Answer 1

Explicação:

I) Falsa. A sacarose é uma substância molecular, não forma eletrólitos

II) Verdadeira, pois o NaCl, em meio aquoso, se dissocia, formando um eletrólito

III) Falsa. O cloreto de sódio não é uma substância molecular, é uma substância iônica

IV) Verdadeira, pois, em meio aquoso, o ácido sulfúrico se ioniza, formando um eletrólito

Letra C

Answer 2

Resposta:

Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras

Explicação:

Bom primeiramente, o açúcar em água não conduz eletricidade sendo assim não pode ser eletrolítica e na III. Está errado porque se você ver NaCl não sofre ionização por já ser um composto iônico, ele não irá produzir íons, ele irá Liberar, sendo assim ele participa da dissociação