Question

A seguir, apresenta-se a reação de formação da amônia, que possui variação de entalpia (ΔH) igual a -11 kcal/mol, e variação de energia livre (ΔG) igual a - 4 kcal/mol à temperatura de 27oC. Utilizando-se dos dados que o enunciado apresentou, é possível determinar a variação da entropia da reação e se o processo é espontâneo ou não espontâneo, sendo esses resultados iguais a: *

7 pontos

1 N3 + 3 H2 ----> 2NH3

a) +23 cal/mol, processo espontâneo.

b) -0,299 Kcal/mol, processo não espontâneo.

c) -0,023 Kcal/mol, processo espontâneo.

d) +283 cal/mol, processo não espontâneo.

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Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Energia livre de Gibbs

Aplicar ΔG = ΔH- T*ΔS , onde:

ΔG = energia livre de Gibbs

ΔH = variação de entalpia

T =  temperatura em Kelvin

ΔS = Variação da entropia

ΔG < 0 (negativo): processo espontâneo

ΔG > 0 (positivo): processo não espontâneo

Dados

Equação balanceada

1 N₂ + 3 H₂ ----> 2 NH₃

t= 27 ºC ==>T= 27 + 273= 300 K

ΔH = -11 Kcal/mol

ΔG= -4 Kcal/mol

ΔS = ?

ΔS= (ΔH - ΔG) ÷ T

ΔS= (-11 Kcal/mol - (-4 Kcal/mol) ÷ 300 K

ΔS= - 7 ÷ 300

ΔS= -0,023 Kcal/mol

ΔS < 0 ==> processo espontâneo