Question

a) se as quantidades em mols estiverem na proporção estequiométrica da equação quírica balanceada,
eles reagirão integralmente, não sobrando nemhum reagente em excesso,
b) se as quantidades em mols não estiverem na proporção estequiometrica da equação balanceada, um
dos reagentes não irá reagir completamente, pois se encontra em excesso
1 Exemplo: Juntando-se 300 ml de HCI 0,4 molar a 200 ml de NAOH 0,6 molar, pergunta-se; haverá
excesso de um dos reagentes?
M= n/v logo n = M.V
HCI + NaOH
NaCl + H2O
1 mol 1 mol
0,4.0,3 0,6.0,2
1,2 mols
1,2 mols
Neste caso, 1,2 mols de HCl reage completamente com 1,2 mols de NaOH, de modo que não haverá sobra de
nenhum reagente.
Atividade do Aluno
30
Atividade 1 : Juntando-se 300 ml de HCI 0,4 molar a 200 ml de NaOH 0,8 molar, pergunta-se quais as
molaridades da solução final em relação:
a) ao ácido
b) à base
C) Ao sal formado
Dados:
HCI + NaOH
→ NaCl
+ H20​

Answer 1

Resposta:

b.

Explicação:

se n me engano é a base.