Question

A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

C₁.V₁ + C₂.V₂ = C(final).V(final)

0,52.2 + 20.0,08 = C(final).22

C(final) = 0,12 mol/l

Resposta: 12

Answer 2

Considerando o cálculo de diluições de soluções, e os dados de concentração e volume fornecidos, podemos afirmar que a concentração final é igual a 0,12 mol/L, e quando multiplicamos por 100, obtemos 12 mol/L.

Diluição de soluções

Podemos descrever quando buscamos diminuir a concentração de uma substância por meio da mudança das variáveis de volume e concentração das substâncias de partida.

Calculando a diluição das soluções

Para calcular a diluição, podemos escrever por meio da seguinte fórmula:

$C_{1}. V_{1} +C_{2}. V_{2} = C_{3}. V_{3}$

Onde:

• C = Concentração
• V = Volume

Temos a solução que já estava no aquário, sendo elas dada por:

• C = 0,08 mol/L
• V = 20 L

A solução que será adicionado ao meio, dado por:

• C = 0,52 mol/L
• V = 2 L

A Solução final, precisamos calcular, porém, temos os dados do volume dela, assim, temos:

• C = ? mol/L
• V = 22 L

$C_{1}. V_{1} +C_{2}. V_{2} = C_{3}. V_{3} \\\\(0,08).(20)+ (0,52).(2) = C_{3}. (22)\\\\1,6+1,04=22C_{3}\\\\2,64= 22C_{3} \\\\\frac{2,64}{22} = C_{3} \\\\C_{3} = 0,12$

Portanto, a concentração do aquário após o tratamento foi de 0,12 mol/L, e quando multiplicamos por 100, obtemos 12 mol/L.

Veja essa e outras questões envolvendo Diluição de soluções em:

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