Question

A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias químicas mais puras do dia a dia. Para adoçar uma xícara de café, uma pessoa usa em média 1,71 g de sacarose (C12H22O11). Supondo que o volume final de café assim adoçado seja de 100 mL, qual a concentração molar (mol/L) aproximada de sacarose no café? (Dados: massa molar em g . mol^ -1(mol elevado a -1) : C=12, H=1 e O=16) a) 10 mol/L b)1 mol/L c)0,5 g/mL d) 0,05 mol/L e) 0,01 mol/L . Como faz usando somente regra de tres

Answer 1

Sempre anote as informações!!!
1,71g C12H22O11= 342g/mol
Volume=100mL=0,1L( Divido por 1000)
1Mol---342g
    X----1,71g
X=0,005Moles
Aí você utiliza a fórmula da concentração em quantidade de matéria por massa
$\frac{0,005}{0,1}$ 
O resultado é 0,05Mol/L

Answer 2

M = 0,05 mol/L

A Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

$M = \frac{m}{MM.V}$

Dados:

Massa do soluto = 1,71 g

Volume solução = 100 mL ou 0,1 L

Massa molar da sacarose C12H22O11 = 12 . 12 + 22 + 11 . 16 = 322 g/mol

$M = \frac{m}{MM.V}$

$M = \frac{1,71}{322.0,1}$

M = 0,05 mol/L