Question

A sacarose (C12H22O11), também conhecida como açúcar de mesa, é um tipo de glícido formado por uma molécula de
glicose e uma de frutose produzida pela planta ao realizar o processo de fotossíntese. A sacarose sofre reação de
combustão conforme a equação:
C12H22O11 O2 CO2 H2O
Determine para 100 % de reação:

d) O número de moléculas de água formadas na queima de 5 mols de sacarose.
e) O número de moléculas de oxigênio que reagem com 10 mols de sacarose.
f) A massa total de produtos obtidos pela queima de 2mols de sacarose

Answer 1

d) 5 C12H22O11+ 60 O2 --> 60 CO3+ 55 H2O

1mol---6*10^23

55mols--x

x= 3,3*10^25

e)10 C12H22O11+ 120 O2 --> 120 CO3+ 110 H2O

1mol---6*10^23

120mols--x

x= 7,2*10^25

f)2 C12H22O11+ 24 O2 --> 24 CO3+ 12 H2O

Peso Molar (PM) do CO2

PM=1*12+16*2

PM= 44g/mol

n=m/PM

m= 44*24

m= 1056

Peso Molar H2O

PM= 2*1+1*16

PM= 18

n=m/PM

m=18*22

m=396

massa total dos produtos da obtidos através da queima de 2 mols de sacarose:

1056+396= 1452