A sacarose (C12H22O11) é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos: faça o balanceamento da equação abaixo e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 40 g de sacarose, marcando a opção correta.
C12H22O11 + O2 ---> CO2 + H2O
a)3,14 litros
b)3,5 litros
c)31,4 litros
d)4 litros
e)4,5 litros
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1
Olá, tudo bem?
A equação dada, que uma de combustão, pode ser escrita, balanceada, como se segue:
C12H22O11 + 12 O2 ---> 12 CO2 + 11 H2O
Além disso, a massa molar da sacarose é, aproximadamente, 342 g/mol. Então podemos escrever:
1 mol de sacarose ---- 342,29 g
x --------------------------- 40 g
x =~ 0,1168 mols de sacarose.
Feito isso, podemos estabelecer uma relação da sacarose com o CO2.
1 mol de sacarose -------- 12 mols de CO2
0,1168 --------------------------- y
y =~ 1,4 mols de CO2.
Por fim, 1 mol de qualquer gás na CNTP equivale a 22,4 L. Então, temos:
1 mol de gás CO2 ------ 22,4 litros
1,4 mols de CO2 ------ z
z =~ 31,36 Litros.
Assim, letra C é o gabarito.
Sucesso nos estudos :)
Espero ter ajudado!!
A equação dada, que uma de combustão, pode ser escrita, balanceada, como se segue:
C12H22O11 + 12 O2 ---> 12 CO2 + 11 H2O
Além disso, a massa molar da sacarose é, aproximadamente, 342 g/mol. Então podemos escrever:
1 mol de sacarose ---- 342,29 g
x --------------------------- 40 g
x =~ 0,1168 mols de sacarose.
Feito isso, podemos estabelecer uma relação da sacarose com o CO2.
1 mol de sacarose -------- 12 mols de CO2
0,1168 --------------------------- y
y =~ 1,4 mols de CO2.
Por fim, 1 mol de qualquer gás na CNTP equivale a 22,4 L. Então, temos:
1 mol de gás CO2 ------ 22,4 litros
1,4 mols de CO2 ------ z
z =~ 31,36 Litros.
Assim, letra C é o gabarito.
Sucesso nos estudos :)
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