Question

A sacarina (estrutura abaixo) em soluções aquosas diluídas é cerca de 500 vezes mais doce que a sacarose (açúcar comum). A concentração mínima de sacarina em uma solução para que o sabor doce seja detectável é de aproximadamente 5,5 x 10–2 mol L–1.

Answer 1

Utilizando a Concentração molar: M=m1/V.MM

M=5,5.10^-2 
m1=?  massa do soluto (sacarina) que queremos saber.
V=100mL = 0,1L
MM(massa molar da sacarina C7H5NSO3)= 183g/mol

Colocando os dados na fórmula, temos: 

5,5.10^-2=m1/0,1.183

Realizando as operações algébricas, encontraremos m1=1,0065g.
Ou seja, m1=1g (aproximadamente).

Espero ter ajudado! Fique com Deus e bons estudos! Abraço!

Answer 2

A massa minima de sacarina na solução deve ser de 1,00 g.

Concentração molar

Esse exercício envolve o conceito de concentração molar (M), a qual corresponde ao número de mols (n) de uma substância dissolvido em um certo volume (V) de solução, como segue:

M = n ÷ V

Nesse caso, para que seja sentido o sabor doce da sacarina em uma solução é necessário que sua concentração molar seja de 5,5 x 10⁻² mol/L. Assim, em 100 mL ou 0,100 L dessa solução, precisamos ter:

(5,5 x 10⁻²) = n ÷ (0,100)

n = 5,5 x 10⁻³ mols

Como a massa molar da sacarina é de 183 g/mol, temos que esse número de mols corresponde a:

m = 5,5 x 10⁻³ x 183

m = 1,00 g

Para saber mais sobre concentração molar:

https://brainly.com.br/tarefa/39434533

Espero ter ajudado!