Question

A sacarina, C7H5NO3S, é um ácido monoprótico em solução aquosa. Ela tem uma

constante de ionização de 7,0 x 10 -8. Calcular o pH da solução preparada pela

dissolução de 1,50 g de sacarina em água suficiente para 250 mL de solução.


C7H5NO3S(aq) ⇌ H+ (aq) + C7H4NO3S-(aq)

Answer 1

A partir dos dados do enunciado, pode-se afirmar que o pH da solução será aproximadamente 4.4

Como determinar o pH da solução?

Sabendo que a massa molar da Sacarina é aproximadamente 183 gramas/mol, podemos realizar uma regra de três para determinar a quantidade de mol presente em 1,5 gramas, como pode ser observado abaixo:

183 gramas ⇒ 1 mol

1,5 gramas ⇒ X mol

X = 0,008 mol

Concentração = 0,008 ÷ 0,25

Concentração = 0,032 mol/L

A partir da fórmula da Constante de Ionização, temos que:

Ki = ([H] × [Íon sacarina]) ÷ [Sacarina]

$7*10^{-8}$ = $y^2$ ÷ 0,032

y = 0.00004 mol/L

Determinando o pH da solução, temos que:

pH = -log[H]

pH = -log(0.00004)

pH = 4.4

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ1