A rotulagem de frascos, em laboratório químicos, é muito importante, visto que apresentam os nomes das substâncias e as concentrações que neles se encontram, conforme mostra a imagem abaixo.
De acordo com essa imagem, é possível identificar que o frasco contém
18 g de ácido clorídrico em 1 L de solução.
18 g de ácido clorídrico em 100 ML de solução.
18 mg de ácido clorídrico em 100 ML de solução.
18 mL de ácido clorídrico em 1L de solução.
18 mols de ácido clorídrico em 1L de solução.
Soluções para a tarefa
A porcentagem de HCl no frasco é de 18 g de ácido clorídrico em 100 ML de solução.
Sabe-se que 1g = 1cm³ = 1mL
A massa de HCl contida no frasco deve representar 18% do total da massa da solução, sendo que essa última não foi dada.
Usando a alternativa apontada como base, temos, fazendo uma regra de três simples:
100g - 100% (massa total da solução)
18g - x%
x = 18
Nas alternativas 18 g de ácido clorídrico em 1 L de solução, 18 mg de ácido clorídrico em 100 ML de solução e 18 mL de ácido clorídrico em 1L de solução, TODAS as concentrações de HCl na solução são inferiores a 18%, tornando-as incorretas.
Aqui, não devemos considerar a concentração em mol/L, pois ela é referente à massa molecular do composto, não à massa total de um composto n uma determinada solução.
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Resposta:
Alternativa certa (B)
Explicação:
*18 g de ácido clorídrico em 100 ML de solução.*