A revolução energética deve começar pelo fim da dependência do petróleo como fonte de combustível dos veículos. O transporte é responsável por 13,1% das emissões de gases que provocam o aquecimento global. Isso ocorre porque, sem levar em consideração o etanol brasileiro, o 1 bilhão de automóveis que rodam no mundo queima derivados de petróleo: diesel e gasolina. “A China anunciou investimento de US$221 bilhões para tornar sua matriz energética mais verde”. “Cientistas americanos criam substâncias sintéticas para gerar combustível a partir da grama”. “Até 2020, todos os modelos de carro terão versões híbridas. Algumas movidas a hidrogênio”. “Em 2030, 20% da eletricidade consumida nos Estados Unidos deverá ser gerada pelo vento”. “No Reino Unido, qualquer cidadão pode pedir uma auditoria energética para residências e empresas”. Uma solução para reduzir os custos e as emissões na geração de hidrogênio pode vir de uma alga unicelular presente no solo, a Chlamydomonas reinhardtii. Cientistas descobriram como gerar hidrogênio a partir de um mutante desse organismo criado em laboratório. Outra aposta para diminuir o consumo de petróleo são os combustíveis derivados de compostos furânicos - substâncias químicas obtidas do açúcar. Esses materiais são convertidos em “furfurais”, um combustível com mais energia que o etanol. Outra vantagem dos furânicos é que são compatíveis com os motores de veículos e os postos de gasolina usados atualmente. (ARINI; MANSUR, 2009, p. 113-119). Considerando-se os avanços tecnológicos decorrentes da busca da independência do petróleo como fonte de energia e a perspectiva de reduzir a poluição ambiental, é correto afirmar: (01) Uma consequência esperada do fim da dependência do petróleo como combustível de veículos deverá ser a inversão na rota do ciclo de carbono, com menor sequestro de CO2. (02) O calor de combustão do etanol, C2H6O, é de 1400,0kJ/mol e o da gasolina, representada por C8H18, é de 5400,0kJ/mol e, assim sendo, são necessários cerca de 4 litros de etanol — densidade 0,81g/cm3— para que se obtenha o mesmo rendimento de 1 litro de gasolina — densidade 0,72g/cm3. (04) A fermentação realizada por fungos difere da fermentação lática no músculo esquelético em suas etapas iniciais, não fosforilando a glicose nem aproveitando o poder oxidante do NAD. (08) A reação global da célula de combustível, representada pela equação H2(g) + -i-O2(g) ^ H2O(1), permite identificar o hidrogênio como integrante da reação que ocorre no ânodo da pilha. (16) A fuligem proveniente da queima de carvão, altamente poluente, realiza movimento ascendente no interior de uma chaminé, devido às correntes de convexão térmica. (32) A reação 2Li + I2—> 2LiI, que fornece a energia necessária ao funcionamento de um pequeno carro elétrico, indica que o potencial de redução do lítio é inferior ao do iodo.
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Olá!!
As afirmativas corretas, são:
(08) A reação global da célula de combustível, representada pela equação H2(g) + -i-O2(g) ^ H2O(1), permite identificar o hidrogênio como integrante da reação que ocorre no ânodo da pilha.
(16) A fuligem proveniente da queima de carvão, altamente poluente, realiza movimento ascendente no interior de uma chaminé, devido às correntes de convexão térmica.
(32) A reação 2Li + I2—> 2LiI, que fornece a energia necessária ao funcionamento de um pequeno carro elétrico, indica que o potencial de redução do lítio é inferior ao do iodo.
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Agora as afirmativas incorretas com suas justificativas são:
(01) Uma consequência esperada do fim da dependência do petróleo como combustível de veículos deverá ser a inversão na rota do ciclo de carbono, com menor sequestro de CO2.
R: Afirmativa falsa. Na verdade com a fim da dependência do petróleo a tendência será a utilização de combustíveis renováveis e em carros alguns já estão sendo fabricados como carros elétricos para diminuir o lançamento de gás carbônico no meio ambiente
(02) O calor de combustão do etanol, C2H6O, é de 1400,0kJ/mol e o da gasolina, representada por C8H18, é de 5400,0kJ/mol e, assim sendo, são necessários cerca de 4 litros de etanol — densidade 0,81g/cm3— para que se obtenha o mesmo rendimento de 1 litro de gasolina — densidade 0,72g/cm3.
R: Afirmativa falsa. Pois A massa molar do etanol é 46g. Então 1g de etanol libera 1400/46 = 30,4 KJ/g.
Sendo a massa molar da gasolina é 114g. Então, 1g de gasolina libera 5400/114 = 47,4 KJ/g.
Em 4L de etanol, há 4000 x 0,81 = 3240g de etanol.
Em 1L de gasolina, há 720g de etanol.
30,4 x = 47,4
x= 1,56g
De maneira que para cada grama de gasolina será usado 1,56g de etanol.
Agora vamos ver para quanto 720g de gasolina, será utilizado:
720 x 1,56 = 1123,2g de etanol, que dá um valor aproximado de 1,4L de etanol.
(04) A fermentação realizada por fungos difere da fermentação lática no músculo esquelético em suas etapas iniciais, não fosforilando a glicose nem aproveitando o poder oxidante do NAD.
R: Afirmativa falsa. Pois a fermentação lática não faz uso da respiração aeróbia, ativando o músculo apenas quando o mesmo é posto em uma situação onde se precisa usar uma força física muito forte e ainda tem que ser quando houver um oxigenação muscular diminuída. E logo no inicio do processo as moléculas de glicose são catabolizadas.
Espero ter ajudado! Bons Estudos!
As afirmativas corretas, são:
(08) A reação global da célula de combustível, representada pela equação H2(g) + -i-O2(g) ^ H2O(1), permite identificar o hidrogênio como integrante da reação que ocorre no ânodo da pilha.
(16) A fuligem proveniente da queima de carvão, altamente poluente, realiza movimento ascendente no interior de uma chaminé, devido às correntes de convexão térmica.
(32) A reação 2Li + I2—> 2LiI, que fornece a energia necessária ao funcionamento de um pequeno carro elétrico, indica que o potencial de redução do lítio é inferior ao do iodo.
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Agora as afirmativas incorretas com suas justificativas são:
(01) Uma consequência esperada do fim da dependência do petróleo como combustível de veículos deverá ser a inversão na rota do ciclo de carbono, com menor sequestro de CO2.
R: Afirmativa falsa. Na verdade com a fim da dependência do petróleo a tendência será a utilização de combustíveis renováveis e em carros alguns já estão sendo fabricados como carros elétricos para diminuir o lançamento de gás carbônico no meio ambiente
(02) O calor de combustão do etanol, C2H6O, é de 1400,0kJ/mol e o da gasolina, representada por C8H18, é de 5400,0kJ/mol e, assim sendo, são necessários cerca de 4 litros de etanol — densidade 0,81g/cm3— para que se obtenha o mesmo rendimento de 1 litro de gasolina — densidade 0,72g/cm3.
R: Afirmativa falsa. Pois A massa molar do etanol é 46g. Então 1g de etanol libera 1400/46 = 30,4 KJ/g.
Sendo a massa molar da gasolina é 114g. Então, 1g de gasolina libera 5400/114 = 47,4 KJ/g.
Em 4L de etanol, há 4000 x 0,81 = 3240g de etanol.
Em 1L de gasolina, há 720g de etanol.
30,4 x = 47,4
x= 1,56g
De maneira que para cada grama de gasolina será usado 1,56g de etanol.
Agora vamos ver para quanto 720g de gasolina, será utilizado:
720 x 1,56 = 1123,2g de etanol, que dá um valor aproximado de 1,4L de etanol.
(04) A fermentação realizada por fungos difere da fermentação lática no músculo esquelético em suas etapas iniciais, não fosforilando a glicose nem aproveitando o poder oxidante do NAD.
R: Afirmativa falsa. Pois a fermentação lática não faz uso da respiração aeróbia, ativando o músculo apenas quando o mesmo é posto em uma situação onde se precisa usar uma força física muito forte e ainda tem que ser quando houver um oxigenação muscular diminuída. E logo no inicio do processo as moléculas de glicose são catabolizadas.
Espero ter ajudado! Bons Estudos!
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