Question

A resposta é 75 L, pfv me ajudema descobrir a resolução.Uma indústria tem seu produto com uma concentração de H+ de 0,5mol/L e necessita que sua con-centração seja reduzida para 0,2mol/L para que as especificações sejam corretas. Para tratar um lote de 500L desse produto essa indústria comprou uma solução de NaOH 2.0mol/L. Calcule o volume, em litros, de solução básica que deve ser adicionado ao lote para obter a concentração de H+ nas especificações corretas.

Answer 1

Explicação:

Concentração de H+:

$[H^{+} ]$ = 0,5 mol/L

Deseja-se então reduzir a concentração de $[H^{+} ]$ com hidróxido de sódio 2 mol/L.

Ma*Va - Mb*Vb = Maf*Va - Mbf*Vb

Onde:

Ma = Molaridade do ácido inicialmente

Mb = Molaridade da base inicialmente

Va = Volume da solução de ácido inicial

Vb = Volume a ser adicionado de base para obtenção da molaridade final

Maf = Molaridade do ácido no final da reação

Mbf= Molaridade da base no final da reação

0,5mol/L * 500L - 2mol/L * Vb = 0,2mol/L * 500L - 0 mol/L*Vb

250 - 2Vb = 100 - 0*Vb

150 = 2Vb

Vb = 75L