A resposta é 1480 porfavor me ajudem a descobrir como chegar a essa resposta.
Um químico precisa preparar 80mL de solução ácida 0,5M de íons OH1-. No armário existe apenas um frasco de Ca(OH)2 (74g/mol) sólido. Calcule a massa, em mg, que deve ser usado desse solido para formar a solução desejada.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Explicação:
C1 . V1 + C2 . V2 = C . V
5 . x + 2,5 . (80 - x) = 3 . 80
5x + 200 - 2,5x = 240
5x - 2,5x = 40
2,5x = 40
x = 40/2,5
x = 16 mL
Respondido por
1
Resposta:
m(Ca(OH)₂ = 1480 mg
Explicação:
Dados
V= 80 mL ==> 0,08 L
M= 0,5 mol/L de OH⁻
MM[Ca(OH)₂]= 74 g/mol
m[Ca(OH)₂] = ? mg
- dissociação do Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ ⇄ Ca⁺² + 2 OH⁻
- cálculo da massa de Ca(OH)₂ para preparar 80 mL de solução 0,5 M
M= m1 ÷ (MM1 + V)
m1= 0,5 mol/L * 74 g/mol * 0,08 L
m1= 2,96 g
- como 1 mol de Ca(OH)₂ gera 2 mol de OH⁻, temos uma solução 1 M de OH⁻;
- dividir a massa por 2, para termos a concentração de OH⁻= 0,5 mol;
m(Ca(OH)₂ = 2,96 g ÷ 2= 1,48 g
- o problema pede o resultado em mg
m(Ca(OH)₂ = 1,48 g = 1480 mg
Perguntas interessantes