Question

:A respeito das substâncias HBr, SrO, HCℓ, O2 e HI, responda:
a) Em qual(is) há ligação covalente apolar?
b) Em qual(is) há ligação covalente polar?
c) Em qual(is) há ligação iônica? Demonstre todos os cálculos.
d) Das respostas ao item b, qual tem a ligação mais polar?
e) Coloque todas as substâncias em ordem crescente de polaridade.
Dados: Eletronegatividades: O = 3,5; Cℓ = 3,0; Br = 2,8; I = 2,5; H = 2,1; Sr = 1,0

Answer 1

Resposta:

a) O2: covalente apolar

b)  HBr, HCℓ,  HI: covalente, polar

c) SrO: iônica

d) HCℓ

e)  O₂ < HI <  HBr < HCℓ < SrO < SrO

Explicação:

Lembre que:

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica  

- Ligações covalentes ocorrem entre elementos em que a diferença de eletronegatividade é menor que 1,7

- Numa ligação química, a diferença de eletronegatividade (Δˣ ) entre os elementos leva a uma polarização da ligação. O átomo mais eletronegativo atrai para si o par compartilhado, adquirindo uma carga elétrica parcial negativa (σ⁻ ) e o átomo menos eletronegativo adquire carga elétrica parcial positiva (σ⁺ ) de mesmo valor em módulo;

- ligação homonuclear: Δₓ = 0 ligação covalente apolar;

- ligação heteronuclear: Δₓ ≠ 0 ligação covalente polar;

Assim:

HBr: H= 2,1 e Br= 2,8 ==> Δˣ= 2,8 - 2,1= 0,7 ==> covalente, polar

SrO: Sr= 1,0 e O= 3,5 ==> Δˣ= 3,5 - 1,0= 2,5 ==> iônica

HCℓ: H= 2,1 e Cℓ= 3,0 ==> Δˣ= 3,0 - 2,1= 0,9 ==> covalente, polar

O2: ligação homonuclear: Δₓ = 0 ==> covalente apolar

HI: H= 2,1 e I= 2,5 H= 2,1 ==> Δˣ= 2,5 - 2,1= 0,4 ==> covalente, polar