Question

A representação de um composto por meio da fórmula de Lewis nos permite visualizar sua estrutura eletrônica e assim determinar sua geometria molecular e polaridade. Escreva as fórmulas de Lewis para os compostos a seguir. Represente também sua fórmula estrutural, respeitando a geometria molecular do composto, indique qual é essa geometria e classifique o composto de acordo com sua polaridade. a) CO₂ b) H₂O c) SO2 d) SO3 e) H₂CO3 f) PH3​

Answer 1

Aplicando a Teoria da VSEPR concluímos que os compostos tem as seguintes características:

a) CO₂

Geometria: Linear

Polaridade: Apolar

b) H₂O

Geometria: Angular

Polaridade: Polar

c) SO₂

Geometria: Angular

Polaridade: Polar

d) SO₃

Geometria: Trigonal planar

Polaridade: Apolar

e) H₂CO₃

Geometria: Trigonal Planar (Triangular)

Polaridade: Polar

f) PH₃

Geometria: Piramidal

Polaridade: Polar

Valence-shell electron-pair repulsion (VSEPR):

Prediz a geometria de moléculas e ions considerando que os pares eletrônicos da camada de valência são arranjados ao redor de cada átomo de modo que eles fiquem o mais afastados possível, minimizando a repulsão eletrônica.

Dois pares: 180° (arranjo linear).

Três pares: 120° em um plano (trigonal planar).

Quatro pares: 109.5° (arranjo tetraédrico).

Cinco pares: 3 pares no plano a 120° e 2 pares a 90° perpendiculares ao plano (bipirâmide trigonal).

Seis pares: 90° entre si (octaedro).

Cada par de elétrons é um domínio eletrônico

- Ligações múltiplas entre dois átomos contam com um único domínio eletrônico.

- desenhar a estrutura de Lewis

- Conta-se o número de domínios eletrônicos na estrutura de Lewis.

A geometria será aquela que corresponde ao número de domínios eletrônicos

Obs:

Nem sempre a geometria molecular é exatamente aquela prevista pelos domínios eletrônicos

Os pares não ligados não fazem parte da geometria molecular:

- somente os átomos ligados devem ser contabilizados

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