Question

A remoção de impurezas contidas na água turva da piscina de um condomínio deve ser realizada com adição de sulfato de alumínio, seguida pela adição de hidróxido de cálcio. Com isso, forma-se uma substância gelatinosa que se deposita no fundo do tanque, com todas as impurezas. A reação química é descrita pela equação:

Al2 (S04)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3

Para limpar essa piscina o condomínio utiliza 500 g de sulfato de alumínio e 500 g de hidróxido de cálcio.

Qual o reagente limitante da equação e quanto de hidróxido de alumínio é formado?

Dados de massas molares: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol; Ca = 40 g/mol

Answer 1

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3

As massas molares dos reagentes são respectivamente, 342 g/mol e 74 g/mol.

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3
342 g ---------3 * 74g
500 g ---------- x
x = 324,6 g

Logo, 324,6 g de Ca(OH)2 reagem, entretanto, a massa adicionada foi de 500 g, entende-se então que o Ca(OH)2, sendo assim, o Al2(SO4)3 é o reagente limitante.

Para determinar quanto será formado de hidróxido de alumínio:

Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 --> 3CaSO4 + 2Al(OH)3
342 g ------------------------------------------- 2 * 78 g
500 g ------------------------------------------- y
y = 228 g

Formou-se 228 g de hidróxido de alumínio, portanto, a alternativa correta é a letra D.