Question

A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração em uma solução ideal está estabelecida na lei de Raoult, onde a pressão parcial de vapor de um componente na solução líquida é proporcional à fração molar daquele componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro. Cloreto de procaína (C13H21ClN2O2), um composto não volátil é usado como anestésico local. 1,0 g deste composto é dissolvido em 30,0 g de álcool puro (C2H6O), a 35°C. Se a pressão de vapor do etanol puro é 104 mmHg nesta temperatura, qual a pressão de vapor da solução? Dados: massa molar procaína 272,5 g/mol e massa molar álcool 46 g/mol.

Answer 1

103,4 mmHg esta correta e finalizada

Answer 2

Resposta:

103,52 mmHg

Explicação:

Oii

∆P/ Po = Kt.W

MM1(C13H21ClN2O2) = 156+21+35,5+28+32 = 272,5 g/mol

n1=m1/MM1

n1=1/272,5

n1=0,0037 mol

W=n1/m2

W=0,0037/0,03

W=0,1 mol/kg

MM2(C2H5OH) = 46 g/mol

Kt=MM2/1000

Kt=46/1000 = 0,046

∆P/ Po = Kt.W

∆P/ 104 = 0,046.0,1

∆P/ 104 = 0,0046

∆P=0,4784 mmHg

∆P= Po - P

0,4784 = 104 - P

P=104 - 0,4784

P=103,52 mmHg