A relação entre o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de um mol de gasolina (admitir composição média C8H18) e o número de mols de oxigênio teórico necessário à combustão completa de 1 mol de álcool etílico é:
Soluções para a tarefa
Resposta: 25/6
Explicação:
Combustão completa do C8H18
C8H18 + O2 ==> CO2 + H2O
Temos 8 C e 18 H no primeiro membro. Assim no segundo membro, adicionamos o coeficiente 8 na frente do CO2 e 9 na frente da H2O
C8H18 + O2 ==> 8 CO2 + 9 H2O
No segundo membro temos: 16 + 9 = 25 átomos de O no segundo membro. Então no primeiro membro deveremos ter 25/2 átomos de O
C8H18 + 25/2 O2 ==> 8 CO2 + 9 H2O
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Para o álcool teremos:
C2H6O + O2 ==> CO2 + H2O
Temos 2 C e 6 H no primeiro membro. Assim no segundo membro, adicionamos o coeficiente 2 na frente do CO2 e 3 na frente da H2O
C2H6O + O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O
Para ajustar o oxigênio, fazemos 3 o coeficiente de O no primeiro membro
C2H6O + 3 O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O
Assim, a relação pedida é: 25/2 : 3 = 25/6