Question

A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na história da química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir: 100 átomos de chumbo 100 mol de hélio 100 g de chumbo 100 g de hélio Considerando as seguintes massas molares (g/mol) He = 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima: a) III < I < IV < II.

Answer 1

Olá,

considerando os sistemas:

I -> 100 átomos de chumbo

II-> 100 mol de hélio

III-> 100 g de chumbo

IV-> 100 g de hélio

para que possamos comparar e descobrir em qual deles tem a maior quantidade de átomos, é conveniente convertermos todos para a unidade de medida número de átomos.

O primeiro já está em número de átomos, então converteremos apenas demais itens.

II-> cada 1mol de átomos, contém 6,022.10^23 unidades de átomos, sendo assim, em 100mol de hélio o número de átomos será:

100x6,022.10^23 = 6,022.10^25 átomos de hélio.

III-> para encontrarmos quantos átomos tem em 100g de chumbo, primeiro calculamos o número de mol.

n = m/MM

m = massa; MM = massa molar do chumbo : 207g/mol

n = 100g/207gmol-1 = 0,48mol de chumbo

e para saber em número de átomos, fazemos da mesma forma que acima:

0,48x6,022.10^23 = 2,9.10^23 átomos de chumbo.

IV-> de maneira semelhante ao que foi feito acima, 100g de hélio tem o seguinte número de mol, sabendo que a massa molar do hélio é 4g/mol:

n = m/MM

n = 100g/4gmol-1

n = 25mol

e o número de átomos será:

25*6,022.10^23 = 1,5.10^25 átomos

sendo assim, o sistema que tem o maior número de átomos do menor para o maior é:

I<III<IV<II