Question

A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a (A) 18 g/mol. (B) 27 g/mol. (C) 39 g/mol. (D) 70 g/mol. (E) 9 g/mol.

Answer 1

Resposta:B) 27 g/mol (27,0 massa atômica do alumínio )

Explicação: a massa das outras alternativas não corresponde à um metal na tabela periódica.

Answer 2

A massa molar desse metal é igual a 27 g/mol. Logo, a alternativa B está correta.

Temos um cation trivalente que foi reduzido. Logo, temos que a reação foi a seguinte:

$X^{3+} + 3 e^{-}$ ⇒ X

Assim, 1 mol do cation reage com 3 mols de elétrons, o que corresponde a 3 Faraday. Assim, tínhamos:

1 mol do cation X ------ 3 Faraday

x ------ 0,2 Faraday

x = 0,0667 mol do cation X

Essa quantidade de mol corresponde a 1,8 g do metal, logo, 1 mol desse metal possui:

0,0667 mol do cation X ----- 1,80 g do metal

1 mol do cátion X ------ y

y = 27,0 g do metal

Espero ter ajudado!