Question

a realização de vários experimentos determinar uma lei essa regularidade passa a ser conhecida como lei o princípio e pode ser expressa com palavras ou equações matemáticas foi assim realizando inúmeros experimentos que lavozier concluiu que em recipientes fechados a massa total do sistema não variável qualquer que fosse química ocorrida no seu interior misturando-se 20 gramas de hidrogênio com 16 gramas de oxigênio após a reação realizada em ambiente fechado verificou-se a formação de hidrogênio mais oxigênio água. Dados de massas molares: H=1g/mol; 0=16g/mol.

a) 20g de água.
b) 16g de água.
c) 18g de água.
d) 16g de água.

Answer 1

Sua pergunta está muito confusa. Dá a impressão que você copiou um arquivo em pdf e colou no editor de pergunta. Mas como já vi algumas perguntas similares dá para tentar responder, mas numa próxima vez lembre-se de tentar ser o mais claro possível.

(vou assumir que você quis dizer 2g de hidrogênio, e não 20, apenas para não sobrar massa no sistema sem reagir)

Água = H$_{2}$O = 1H + 2O

Para cada "O" reagem 2 "H"s.


16g O = $\frac{16g O}{16g/mol}$ = 1 mol O
2g H = $\frac{2g H}{2g/mol}$ = 2 mol H

1 mol de "O" vai reagir com 2 mol de "H".

Ou seja:

16g O + 2g H => 18g H$_{2}$O

Resposta: c) 18g de água

Obs: o enunciado já deixou a conta fácil pra gente calcular, ficando a massa de cada elemento correspondente à sua massa molar, mas poderia ser diferente se eles quisessem dificultar o cálculo.