Question

A reacção de combustão do butano (M=58,14 g·mol-1) no ar pode ser traduzida pela seguinte equação química:

2 C4H10(g) + 13 O2(g) —> 8 CO2(g) + 10 H2O(g)

Considerando que uma botija de butano contém 13 kg desse gás, o número de moles de O2 necessário para a combustão completa dessa massa de butano é 1453 mol correspondendo a um volume de ar, nas condições PTN, de ___
m3. Complete o espaço.

Answer 1

Resposta:

32547,2 m3

Explicação:

Sabes que nas condições PTN, o Volume molar(Vm) corresponde a 22,4 dm3/mol.

Sabes também o numero de moles de O2 = 1453.

Apenas tens de substituir na fórmula que relaciona V e Vm ( Vm=V/n)

---> 22,4=V/1453 <=> V=1453x22,4 = 32547,2 m3