Question

A reacção CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) decorre num recipiente fechado, a uma temperatura constante, em que os reagentes se encontram em quantidades equivalentes. Quando se restabelece o equilíbrio restam 50% da quantidade inicial de CO. Determine a pressão de equilíbrio da mistura gasosa (em kPa), sabendo que a pressão inicial da mistura reagente era igual a 100 kPa. A. 50 B. 75 C. 100 D. 125 E. 35 ​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

α= 50%

P(CO)inicial = P(Cℓ2)inicial = P

P(CO)inicial + P(Cℓ2)inicial = 100 KPa

2P= = 100 KPa

P = 50 KPa ==> P(CO)inicial= 50 KPa

P(CO)inicial= 50 KPa ==> 50 ÷ 100 * 50 KPa= 25 KPa

                  CO(g)  +  Cℓ2(g) <--> COCℓ2(g)

Inicio           50 KPa   50 KPa        0  

reage         -x              -x                 x  

equilíbrio    50-x        50-x             x

 

                  CO(g)   +  Cℓ2(g) <--> COCℓ2(g)

Inicio           50 KPa    50 KPa        0  

reage         -25 KPa    -25 KPa       25 KPa

equilíbrio    25 KPa     25 KPa       25 KPa

P(equilíbrio)= 25 + 25 + 25= 75 KPa