Question

A reação, representada na Figura 1,mostra que o cal reage com a água formando hidróxido de cálcio e a reação é exotérmica. Utilizando a Lei de Hess calcule o calor desprendido com a queima de 3 mols de cal. *

Figura 1

a) – 19,5 kcal

b) – 58,5 kcal

c) + 19,5 kcal

d) – 19,5 kcal​

Answer 1

Lei de Hess

  ➺  A lei de Hess consiste em explicar que a variação de entalpia é calculada a partir da diferença entre a entalpia do produto pela dos reagentes.

$\Delta H=\Delta H_{final\;(produto)}-\Delta H_{inicial\;(reagentes)}$

  ➺  No anexo da questão, deixa bem explícito a entalpia gasta para obter cada substância.

$Reagentes\;-\;CaO_{(s)}\;e;H_2O_{(liq)}\\\\Produto\;-\;Ca(OH)_{2\;(aq)}$

  ➺  Inserindo na fórmula da Lei de Hess, temos:

$\Delta H=(-151,9-68,3)-(-239,7)\\\\\Delta H=-220,2+239,7\\\\\Delta H=-19,5\;kcal/mol$

  ➺  Como a questão se refere a 3 mols, temos:

$\Delta H_{total}=-19,5\cdot3=\boxed{-58,5\;kcal}$

Resposta: (b) - 58,5 kcal.

  ➺  Saiba mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/8125604

Espero ter ajudado.

Bons estudos! :)

Answer 2

O calor é de: b) – 58,5 kcal

A Lei de Hess diz que:

Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.

ΔH = Hp - Hr

 Temos a seguinte reação:

CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂

O CaO e H₂O são nos reagentes e o Ca(OH)₂ é o produto da reação. Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = (-239,7) - (-151,9 - 68,3)

ΔH = -239,7 + 220,2

ΔH = -19,5 Kcal/mol

Dessa maneira, como em cada 1 mol de CaO temos um desprendimento de 19,5 Kcal, o calor desprendido com a hidratação de 3 mols de cal será:

-19,5 Kcal/mol x 3 mol = -58,5 Kcal

Mais sobre o assunto em:

https://brainly.com.br/tarefa/25672732