A reação, representada na Figura 1,mostra que o cal reage com a água formando hidróxido de cálcio e a reação é exotérmica. Utilizando a Lei de Hess calcule o calor desprendido com a queima de 3 mols de cal. *
1 ponto

Figura 1
a) – 19,5 kcal
b) – 58,5 kcal
c) + 19,5 kcal
d) – 19,5 kcal
Soluções para a tarefa
Resposta:
Se for do classroom
1) B
2) C
Explicação:
O calor desprendido será de -58,5 Kcal (Alternativa B).
A Lei de Hess consiste no calculo da variação da entalpia (ΔH), a qual é dada pela entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, como segue:
ΔH = Hp - Hr
Nesse caso temos a hidratação da cal, a qual ocorre pela seguinte reação:
CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂
Dessa forma temos que o CaO e H₂O são nossos reagentes e Ca(OH)₂ nosso produto. Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, temos que:
ΔH = (-239,7) - (-151,9 - 68,3)
ΔH = -239,7 + 220,2
ΔH = -19,5 Kcal/mol
Assim, o calor desprendido com a hidratação de 3 mols de cal será:
-19,5 Kcal/mol x 3 mol = -58,5 Kcal
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/12449598
Espero ter ajudado!
