Question

A reação “relógio” iodeto/iodo é um experimento no qual se observa uma mudança de cor no meio reacional devido à formação de um complexo azul escuro de com amido. A reação é chamada de “relógio”, pois a cor do meio só muda depois de passado certo tempo de contato entre os reagentes. Para que ela ocorra, é necessário que se misturem duas soluções: a solução A, contendo ácido ascórbico (C6H8O6), iodeto de potássio, vinagre e amido, e a solução B, contendo peróxido de hidrogênio. As reações envolvidas são: lenta (1): 2I-(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → I2(aq) + 2 H2O(l) rápida (2): I2(aq) + C6H8O6 → 2 I-(aq) + C6H6O6(aq) + 2 H+(aq) rápida (3): I2(aq) + I-(aq) + amido(aq) → amido-I3-(aq) (azul escuro) TEÓFILO, R. F.; BRAATHEN, P. C.; RUBINGER, M. M. M. Reação Relógio Iodeto/Iodo com material alternativo de baixo custo e fácil aquisição. Química Nova na Escola, n. 16, nov., p. 41-44, 2002 (adaptado). Para reduzir o tempo no qual a colo

Answer 1

A reação que dá o produto azul é a reação entre o iodo I₂ e o amido, porém, ao adicionar o ácido ascórbico no meio, ele reage com o iodo e o transforma em íons iodeto:

I₂ + C₆H₈O₆ → 2 I⁻

Esses íons iodeto não reagem com o amido, e portanto não formam o produto azul.

Ao adicionar a água oxigenada (H₂O₂), ela reage transformando os íons iodeto de volta em I₂, que reagem novamente com o ácido ascórbico, até que esse se esgote. Só então é que o I₂ reage com o amido e fica azul.

Portanto, para se obter a coloração azul mais rapidamente, é necessário aumentar a concentração de I₂, aumentar a concentração de H₂O₂ ou diminuir a concentração de ácido ascórbico.