Question

A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos.

Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio, mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L-1 . Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L-1. Os resultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos.

Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética.

Answer 1

v = k [H₂]ˣ ₓ [NO]ⁿ

[H₂] = 1 mol ₓ L⁻¹ e 3 mol ₓ L⁻¹ ₓ min⁻¹

[H₂] = 2 mol ₓ L⁻¹ e 6 mol ₓ L⁻¹ ₓ min⁻¹

[NO] = 2 mol × L⁻¹ e 12 mol ₓ L⁻¹ ₓ min⁻¹

v = k[H₂]¹ × [NO]²

3 mol × L⁻¹ × min⁻¹ = k × 1 mol × L⁻¹ × 1mol × L⁻¹
k = 3 L² × mol⁻² × min⁻¹