Question

A reação química ente mármore (carbonato de cálcio) e ácido clorídrico pode ser assim equacionada.
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
a) Qual o nome e o estado físico de cada produto formado?
b) Faça o balanceamento da equação.
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
c) Represente a proporção em mol de cada substância
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
_____________________ __________________ ____________________ ____________________ _______________________
d) Represente a proporção em número de partículas (molécula ou substância iônica) de cada substância
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
_____________________ __________________ ____________________ ____________________ _______________________
e) Represente a proporção em massa (em g) de cada substância. Justifique!
CaCO3 (s) + HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
_____________________ __________________ ____________________ ____________________ _______________________e

Answer 1

a) O estado físico vou responder como se a pergunta afirmasse que fosse em temperatura ambiente

CaCl2 = cloreto de cálcio sólido

H2O = água líquida

CO2 = Gás carbônico ou dióxido de carbono gasoso

b) CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Para fazer o balanceamento eu indico:

1º igualar os metais

2º igualar os ametais

3º igualar os hidrogênios

4º por fim igualar os oxigênios (na maioria das vezes acabam se igualando conforme as etapas anteriores)

c)  1 CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → 1 CaCl2 (aq) + 1 H2O (l) + 1 CO2 (g)

d) Sabe-se que em 1 mol equivale a 6x10^23, logo temos:

CaCO3 = 6x10^23

HCl = 12x10^23

CaCl2 = 6x10^23

H2O = 6x10^23

CO2 = 6x10^23  

e) aqui fazemos a massa molar . o número de mols:

CaCO3 = (40+12+(3.16)) = 100g

HCl = (35,5+1).2 = 73 g

CaCl2 = (40+(2.35,5) = 111g

H2O = (16+(2.1)) = 18g

CO2 = (12+(2.16)) = 44g