Question

A reação química da fermentação alcoólica é :
1 C12H22O11 + H2O = 4 C2H5OH + 4
CO2
Se você tiver 371,74 g de sacarose o quanto de
álcool será produzido?
A. 200g de etanol
B. 90,43g de etanol
C. 184 g de etanol
D. 150 g de etanol
E. 80 g de etanol
Obs1.: (carbono = 12 g/mol , oxigênio = 16 g/mol,
Hidrogênio = 1 g/mol)
(C12H22O11 = sacarose) (C2H5OH = etanol)
Obs.2 : Dica: Primeiro ache a massa molar da
sacarose e do etanol e depois faça uma regra de três
para achar a massa do etanol produzido a partir de
371,74 g de sacarose

Answer 1

Explicação:

Inicialmente calculamos a massa molar de cada substância:

C₁₂H₂₂O₁₁ ( 12*12 + 22*11 + 11*16 = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol)

C₂H₂OH (2*12 + 2*1 + 16 + 1 = 24 + 2 + 16 + 1 = 43 g/mol)

Com a equação balanceada fazemos o cálculo:

Para cada 1 mol de sacarose são formados 4 mols de etanol.

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = 4 C₂H₂OH + 4  CO₂

342 g de sacarose ---- 4 x 43 g de álcool

         371,74 g         ----              x

x = 371,74 * 4 * 43 / 342

x ≅ 187 g de etanol